單元1進入化學世界
1.化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的基礎科學。
2.中國的勞動人民在商代會制造青銅器，在春秋戰國時期會制造鋼鐵。
3.綠色化學-環境友好化學（化合反應符合綠色化學反應）
①P6四大特色（原料、條件、零排放、產品）②核心:利用化學原理從源頭消除汙染。
4.蠟燭燃燒實驗（描述現象時不允許使用產品名稱）
（1）火焰:火焰核心、內火焰（最亮）和外火焰（最高溫度）。
（2）比較各火焰層的溫度:將壹根火柴桿平放在火焰中。現象:兩端先碳化；結論:外部火焰溫度最高。
（3）試驗品H2O:用幹燥、冰冷的燒杯蓋住火焰的上部，燒杯中有水霧。
CO2:取下燒杯，倒入澄清石灰水，搖勻變渾濁。
（4）滅火後:有白煙（石蠟蒸氣）。當白煙被點燃時，蠟燭被重新點燃。解釋石蠟蒸汽燃燒。
5.吸入空氣和呼出空氣的比較結論:與吸入空氣相比，呼出空氣中O2的量減少，而CO2和H2O的量增加（吸入空氣和呼出空氣具有相同的成分）。
6.學習化學的重要途徑——科學探究
壹般步驟:提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價。
化學學習的特點:關註物質的本質、變化、變化過程和現象；
7、化學實驗（化學是壹門以實驗為基礎的科學）
壹、常用儀器及使用方法
（1）用於加熱的儀器-試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿和錐形瓶。
可以直接加熱的儀器有試管、蒸發皿和燒勺。
只能間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶和錐形瓶（墊有石棉網-加熱均勻）
可用於固體加熱的儀器有試管和蒸發皿。
可用於液體加熱的儀器有試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶和錐形瓶。
不可加熱儀器。量筒、漏鬥、氣瓶
（2）測量容器-量筒
測量液體體積時，量筒必須平穩放置。視線與刻度線和量筒中凹面液位的最低點齊平。
量筒不能用於加熱或作為反應容器。量程為10 ml的量筒壹般只能讀出0.1 ml。
（3）稱重器-托盤秤（用於粗略稱重，壹般精確到0.1 g）。)
註意:（1）首先調整零點（2）稱量物體和重量的位置是“左物右碼”。（3）稱重後的物體不能直接放在托盤上。稱量壹般藥品時，在每個托盤的兩側各放壹張大小和質量相同的紙，並在紙上稱重。潮濕或腐蝕性藥物（如氫氧化鈉）在有蓋玻璃器皿（如小燒杯和表鏡）中稱重。（4）用鑷子夾住砝碼。添加砝碼時，先添加質量大的砝碼，再添加質量小的砝碼（先大質量，後小質量）（5）稱重後，將漫遊代碼重置為零。將砝碼放回砝碼盒中。
（4）加熱容器-酒精燈
（1）酒精燈使用中註意“三不”:①不要向正在燃燒的酒精燈中添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不要用燃燒的酒精燈直接點燃另壹盞酒精燈；（3）熄滅酒精燈應隨燈帽壹起熄滅，不能吹滅。
（2）酒精燈中的酒精量不應超過酒精燈體積的2/3，且不應小於1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層:外焰、內焰和焰心。用酒精燈的外部火焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時意外翻倒，酒精在實驗平臺上燃燒，應及時用沙子覆蓋或用濕抹布熄滅火焰，不能用水沖洗。
（5）支架-鐵夾和試管夾
鐵夾夾住試管的位置應該在試管口1/3附近。不要用拇指按壓試管支架的短手柄。
試管夾夾持試管時，試管夾應從試管底部支起；夾持位置在離試管口1/3附近；用手拿著它。
（6）分離物質和添加液體的儀器-漏鬥和長頸漏鬥
過濾時，漏鬥下端的噴嘴應靠近燒杯內壁，以避免濾液飛濺。
長頸漏鬥的下噴嘴應插入液面以下，以防止產生的氣體從長頸漏鬥中逸出。
二、化學實驗的基本操作
獲得藥物的機會
1.藥物的儲存:壹般固體藥物放在廣口瓶中，液體藥物放在窄口瓶中（少量液體藥物可放在滴瓶中），金屬鈉儲存在煤油中，白磷儲存在水中。
2、藥品準入的壹般原則
①劑量:根據實驗需要服用藥物。如果沒有規定劑量，則應服用最小量，固體應覆蓋試管底部，液體應為1~2mL。
不要將多余的試劑放回原瓶中，也不要亂扔，更不要將其帶出實驗室，而是將其放入指定的容器中。
②“三不”:不能用手拿藥、不能用舌頭嘗藥、不能直接用試劑聞藥（如果需要聞氣體的氣味，要用手輕輕扇動瓶口，這樣只有極少量的氣體才能進入鼻孔）。
3.固體藥物的獲取:①粉狀和顆粒狀藥物:藥勺或V形紙槽②塊狀和條狀藥物:用鑷子夾住。
4、獲取液體藥物
①液體試劑的傾倒方法:取下瓶蓋，倒在桌子上（避免藥物汙染）。標簽應位於手部中央（以避免殘留液體流腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口靠近試管口邊緣，慢慢註入試劑，倒出，蓋上瓶蓋，將標簽朝外放回原處。
（2）液體試劑點滴法:
滴管的使用方法:a、首先驅除滴管中的空氣，然後吸取試劑。
b、滴加試劑時，滴管應保持垂直懸掛在容器口上方。
c、在使用過程中，始終將橡膠奶嘴保持在地板上以避免被試劑腐蝕。
d .使用後立即用水清洗滴管（滴管瓶上的滴管除外）。
e、橡膠滴管使用時壹定不要將手伸入容器內或與容器壁接觸，否則會造成試劑汙染。
②連接儀器和裝置，檢查裝置的氣密性
裝置的氣密性檢查:首先將導管壹端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻。如果導管口有氣泡冒出，松開手，導管口會出現水柱。暫停後，水柱不會回落，這意味著設備不會泄漏。
⑶物質的加熱
（1）加熱固體時，試管口應稍向下傾斜，試管應先均勻加熱，再集中加熱。
（2）加熱液體時，液體的體積不得超過試管體積的1/3。加熱時，使試管與桌面成約450°角。加熱時，先均勻加熱試管，然後加熱試管中液體的中下部，並不時上下移動試管。為了避免受傷，加熱時切勿將試管口對準自己或他人。
④過濾
1.操作註意事項:“壹崗兩低三斜”
“壹貼”:濾紙緊貼漏鬥內壁“兩低”:（1）濾紙邊緣低於漏鬥口（2）漏鬥內液面低於濾紙邊緣。
“三根引線”:（1）漏鬥下端的噴嘴緊靠燒杯內壁。（2）使用玻璃棒排水時，玻璃棒下端輕輕靠在三層濾紙的壹側。（3）使用玻璃棒排水時，燒杯的嘴緊靠玻璃棒的中部。
2.過濾後濾液仍渾濁的可能原因有:①接收濾液的燒杯不幹凈；②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣；③濾紙損壞。
⑤蒸發
註:（1）加熱過程中，用玻璃棒不停攪拌（作用:加速蒸發，防止局部溫度過高造成液滴飛濺）。
（2）當液體接近蒸發時（或出現大量固體時），停止加熱，並利用余熱蒸發剩余的水，以防止固體因加熱而飛濺出來。
（3）熱蒸發皿應用坩堝鉗夾住。如果熱蒸發皿需要立即放在實驗平臺上，應墊上石棉網。
（6）清洗儀器:
（1）廢渣、廢液倒入廢液箱，有用物質倒入指定容器。
（2）清潔玻璃儀器的標準:附著在玻璃儀器上的水既不聚集成水滴，也不成股流下。
（3）玻璃儀器上附著油脂:首先用熱碳酸鈉（Na2CO3）溶液或洗衣粉清洗，然後用水沖洗。
（4）玻璃儀器上附著不溶於水的堿、堿性氧化物和碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解，然後用水清洗。
（5）儀器清洗後不應放錯位置。試管清洗後，應將其倒置插入試管架中晾幹。
第二單元“我們周圍的空氣”知識點
1，第壹個探索空氣成分的化學家:拉瓦錫（第壹個用天平進行定量分析的人）。
2.空氣的成分和組成O2 N2 CO2稀有氣體其他氣體和雜質體積分數21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%。
（1）空氣中含氧量的測定
a、可燃材料要求:足夠的數量和固體產品:選用紅磷B；裝置要求:良好的氣密性。
C.現象:產生大量白煙，罐內液面上升約1/5體積。
D.結論:空氣是壹種混合物；O2約占1/5，可以支持燃燒；N2約占4/5，它不支持燃燒，也不能燃燒，並且不溶於水。
E.查詢:①液位上升小於1/5。原因:裝置漏氣，紅磷量不足，冷卻不徹底。
②可以用鐵和鋁代替紅磷嗎？沒有理由:鐵和鋁不能在空氣中燃燒。碳和硫可以代替紅磷嗎？無理由:產品是氣體，不能產生壓差。
（2）大氣汙染及防治:汙染空氣的主要汙染物是有害氣體（CO、SO2、氮氧化物）和煙塵。目前，空氣汙染指數包括的項目有壹氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入顆粒物。
（3）空氣汙染的危害和保護:
危害:嚴重損害人體健康、影響農作物生長、破壞生態平衡、全球變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
保護:加強空氣質量監測，改善環境條件，使用清潔能源，工廠產生的廢氣經處理後才能排放，積極植樹、種樹、種草。
⑷當前的環境汙染問題:
臭氧層破壞（氟利昂、氮氧化物等。）和溫室效應（二氧化碳、甲烷等。)
酸雨（NO2、SO2等。）和白色汙染（塑料垃圾等。)
6.氧
（1）氧的化學性質:獨特的性質:支持燃燒和供應呼吸。
（2）氧氣與下列物質的反應
物質現象
碳在空氣中保持赤熱，在氧氣中發出白光，產生的氣體使清澈的石灰水變渾濁。
磷會產生大量白煙。
硫在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生壹種帶有刺激性氣味的氣體。
鎂發出耀眼的白光，放出熱量並生成白色固體。
鋁發出耀眼的白光，放出熱量並生成白色固體。
鐵劇烈燃燒，到處都是火花，產生黑色固體（Fe3O4）。
石蠟在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上產生水滴，產生氣體使清澈的石灰水變渾濁。
*燒鐵和鋁時，應在氣體容器底部放少量水或細沙，以防止溢出的高溫熔體使瓶底開裂。
*鐵和鋁在空氣中不可燃。
③氧氣的制備:
工業制氧。分離液態空氣的方法（原理:氮和氧沸點的不同物理變化）
實驗室制氧原理:2h2o 2mno22h2o+O2 =
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
（4）取氣和集氣裝置的選擇
發生裝置:固-固加熱型和固-液不加熱型收集裝置:根據物質的密度和溶解度，
（5）制氧操作步驟和註意事項（以高錳酸鉀制氧和排水法收集為例）
A.步驟:檢查-安裝-設定點-接收-移動-熄滅
b、註意:
①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流造成試管破裂；②藥物平鋪在試管底部:受熱均勻；③鐵夾距噴嘴約1/3；④膠塞應稍稍露出導管:便於氣體排出；⑤試管口應放壹團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導管；⑤用排水法收集時，當氣泡均勻連續地冒出時，就會被收集起來（試管中的空氣首先被排出）。⑦實驗結束時，先移動導管，然後熄滅酒精燈:以防止水被反吸和試管破裂。⑧當通過排氣收集氣體時，導管延伸到氣體收集筒的底部。
（6）充氧:在氣體容器口放壹條帶火星的木條。
區別:氧氣檢查:將壹根有火花的木頭插入氣體容器中。
7.催化劑:在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，但其自身質量和化學性質在反應前後沒有變化的物質。催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。
8、常見氣體的使用:
①氧氣:用於呼吸（如潛水和醫療急救）以支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼和氣焊）。
②氮氣:惰性保護氣體（化學性質不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）和液氮冷凍。
（3）稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙等。）:保護氣體、電光源（通電後發出不同顏色的光）和激光技術。
9、常見氣體檢查方法
①氧氣:帶火星的木條。現象:木頭復燃。
②二氧化碳:澄清石灰水現象:澄清石灰水變渾濁。
③氫氣:點燃氣體，用幹燥冰冷的燒杯蓋在火焰上方；現象:燒杯內壁出現水滴。
或者，先通熱氧化銅，再通無水硫酸銅:現象:白色固體變藍。
9.氧化反應:物質與氧（氧元素）之間的化學反應。
劇烈氧化:燃燒
緩慢氧化:鐵銹、人體呼吸、食物腐爛、葡萄酒釀造。
共同點:①都是氧化反應②都是放熱反應。
第三單元了解自然界中的水
壹。水
1，水的成分:
（1）電解水實驗a .裝置-水電解器b .電源類型-DC。
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的是增強水的導電性。
D.化學反應:2h2o = = 2h2 =+O2 =
生成位置負極正極
容積率2: 1
質量比1: 8
F.檢查:O2 -將帶有火星的木條放在出風口-木條被重新點燃。
H2 -空氣出口裝有燃燒的木頭-氣體燃燒產生淺藍色火焰。
（2）結論:①水由氫和氧組成。
②壹個水分子由兩個氫原子和1個氧原子組成。
（3）在化學變化中，分子可以分離，原子不能分離。
根據水的化學式H2O，妳能讀出什麽信息？
化學式H2O的含義
①表示水這種物質的壹種物質。
②表示該物質的成分。水由氫和氧組成。
（3）代表這種物質的壹個分子，水分子。
④表示這種物質分子的組成。壹個水分子由兩個氫原子和壹個氧原子組成。
2.水的化學性質
（1）帶電分解2H2O = = = 2H2 =+O2 =
（2）水可以與某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如H2O+CaO = = Ca（OH）2。
（3）水可以與某些氧化物反應生成酸，例如H2O+CO2==H2CO3。
3.水汙染:
水資源（1）
A.71%的地球表面被水覆蓋，但可供人類使用的淡水不到1%。海洋是地球上最大的水庫。海水含有80多種元素。海水中最豐富的物質是H2O，最多的金屬元素是鈉，最多的元素是氧..
C.中國水資源分布不均，人均占有量少。
②水汙染
A.水汙染物:工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；不合理施用農藥和化肥，隨意排放生活汙水
b、防止水汙染:工業廢水應處理達標排放，提倡零排放；生活汙水要集中處理，達到排放標準，提倡零排放；合理使用農藥和化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源:節約用水，防止水汙染。
4.水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高依次為:靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中蒸餾操作效果最佳；兼具過濾和吸附功能的凈水劑是活性炭。
（2）硬水和軟水a .定義硬水是指含有較多可溶性鈣和鎂化合物的水；軟水是不含或不含可溶性鈣和鎂化合物的水。
b .鑒別方法:肥皂水、有泡沫或泡沫較少的硬水和泡沫較多的軟水。
C.軟化硬水的方法:蒸餾和煮沸。
D.長期使用硬水的缺點:浪費肥皂，不能清洗衣物；鍋爐容易形成水垢，不僅浪費燃料，還容易使管道變形，甚至引起鍋爐爆炸。
5.其他人
（1）水是最常見的溶劑和相對分子量最小的氧化物。
（2）水檢查:無水硫酸銅，如果由白色變為藍色，表明有水存在；硫酸銅+5H2O =硫酸銅？5H2O
吸水性:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉和鐵粉。
第二，氫H2
1，物理性質:密度最低的氣體（向下排氣法）；不溶於水（排水法）
2、化學性質:
（1）燃燒性（應用:高能燃料；氫氧火焰焊接、切割金屬）
2H2+O2 = = = 2H2O點火前，要測試純凈（法？）現象:發出淡藍色火焰，散發熱量並產生水滴。
（2）還原性（用途:冶煉金屬）
H2+CuO = =銅+H2O氫“早出晚歸”
現象:黑色粉末變紅，試管口形成水滴（總結:可燃和還原性物質H2、C和CO）。
3、實驗室氫氣法
原理:鋅+硫酸=硫酸鋅+H2 ↑鋅+鹽酸=氯化鋅+H2 ↑。
濃鹽酸不能使用的原因是濃鹽酸揮發性強；不能使用濃硫酸或硝酸的原因是濃硫酸和硝酸具有強氧化性。
4.氫能:三大優勢:無汙染、高放熱、來源廣泛。
三、分子和原子
分子原子
定義:分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化的最小粒子。
特性:體積小，質量小；繼續前進；有差距
聯系:分子由原子組成。分子和原子是構成物質的粒子。
區別:在化學變化中，分子可以分離，原子不能分離。
化學反應的本質:在化學反應中，分子分裂成原子，原子重組為新的分子。
四。物質的組成、成分和分類
成分:物質（純物質）由元素組成。
原子:由原子組成，如金屬、稀有氣體、碳、矽等。
分子:例如氯化氫是由氯化氫分子組成的。H2、氧氣、N2、氯氣。
離子:NaCl等離子體化合物，如氯化鈉，由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）組成。
分類:
1，混合物（多種物質）
2.純物質（1）單質（壹種元素）:金屬、非金屬和稀有氣體。
（2）化合物（壹種物質）:有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、澱粉和蛋白質（多種元素）。
無機化合物:氧化物H2O氧化銅二氧化碳酸鹽酸硫酸硝酸堿氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鉀。
氯化鈉硫酸銅Na2CO3鹽
第四單元材料構成的奧秘復習學習計劃
1原子的組成
（1）原子結構圖的理解
（2）原子中的核電荷數=質子數=原子核外的電子數決定元素的類型:質子數（核電荷）。
（3）原子質量主要集中在原子核上。（5）元素的化學性質由最外層的電子數決定。
（4）相對原子質量≈質子數+中子數決定原子質量:原子核。
說明:最外層的化學性質不壹定與相同的電子數相同（毫克，最外層電子數為2）
最外層的化學性質可能相似，但電子數不同（he和Ne都是穩定結構）。
2.元素
（1）定義:具有相同核電荷數（質子數）的壹類原子的總稱。
壹種元素和另壹種元素的本質區別:質子數不同。
註意:
*由相同元素組成的物質不壹定是單質，例如由O2和O3組成的混合物或金剛石和石墨的混合物，它們不能是化合物。
（2）表示方法-元素符號-拉丁名稱首字母大寫
壹、寫作方法:
意思是
註:*壹些元素符號也可以表示單質，如鐵、氦、碳和矽。
*在元素符號前加數字只能有微觀意義，不能有宏觀意義。例如，3O意味著只有三個氧原子。
C.元素周期表
*發現:門捷列夫
*排列依據:按原子的核電荷數順序排列。
*註:原子序數=質子數=核電荷數。
分類:金屬和非金屬
e、最多的元素:地殼:氧、矽、鋁、鐵細胞:氧、碳、氫。
3.離子:帶電原子或原子團。
（1）表示方法及意義:例如:Fe3+:壹個鐵離子有3個單位的正電荷。
②對離子結構示意圖的理解
註:與原子示意圖的區別在於質子數=電子數是原子結構示意圖。
*原子數≠電子數是離子結構示意圖。
（3）與原子的區別和聯系
粒子類型:原子離子:陽離子陰離子
用於區分粒子結構的質子數=電子數質子數》；電子數質子數
粒子不是電的，而是正負的。
符號由元素符號、陽離子符號和陰離子符號表示。
二、物質組成的表征:
1，價
a、寫法及含義:Mg:鎂元素的化合價為+2；氯化鎂中鎂元素的化合價為+2。
b、幾個數字的含義:Fe2+每個亞鐵離子有兩個單位正電荷:3fe2+:3個亞鐵離子。
2H2O是兩個水分子，每個水分子包含兩個氫原子。
c，化合物中各元素正、負價的代數和為零。
d、化合價是元素的原子形成化合物時的性質，因此簡單分子中元素的化合價為0。
2.化學公式
（1）書寫:
壹種簡單的物質:金屬、稀有氣體和大多數固體非金屬通常使用元素符號來表示其化學式；
氧、氫、氮和氯等非金屬氣體的分子由兩個原子組成，它們的化學式為O2、H2、N2和Cl2。
化合物B:正價元素在前，負價元素在後（NH3和CH4除外），如MgCl2。
（2）含義:例如，化學式H2O的含義:寫4分（上面的水的成分）化學式Fe的含義:寫3分。
⑶計算:
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子數量之和
b、計算物質組成元素的質量比:相對原子質量×原子序數的比值。
c .計算物質中某壹元素的質量分數
第五單元化學方程式知識
壹、質量守恒定律:
1，含量:參與化學反應的物質的總質量等於反應後生成物質的總質量。
說明:①質量守恒定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；
②不參與反應的物質的質量和不是產物的物質的質量不能計入“和”；
（3）考慮空氣中的物質是否參與反應或物質（如氣體）是否被省略。
2.微觀解釋:化學反應前後，原子的種類、數量和質量保持不變（原子的“三不變量”）。
3.（1）在化學反應前後必須保持不變。宏觀:反應物和產物的總質量不變；元素的類型和質量保持不變。
顯微鏡:原子的種類、數量和質量保持不變。
（2）宏觀必須改變:物質的種類必須變成微觀；分子的種類必須改變。
（3）可能的變化:分子總數可能發生變化。