mops在化學中指緩沖液。
當往某些溶液中加入壹定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HOAc與NaOAc），弱堿及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液。
由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由於溶液中存在足夠量的堿A-的緣故。當向這種溶液中加入壹定量的強酸時，H+離子基本上被A-離子消耗：
所以溶液的pH值幾乎不變；當加入壹定量強堿時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。
擴展資料：
制備緩沖溶液：
為了配制壹定pH的緩沖溶液，首先選定壹個弱酸，它的pKaφ盡可能接近所需配制的緩沖溶液的pH值，然後計算酸與堿的濃度比，根據此濃度比便可配制所需緩沖溶液。
以上主要以弱酸及其鹽組成的緩沖溶液為例說明它的作用原理、pH計算和配制方法。對於弱堿及其鹽組成的緩沖溶液可采用相同的方法。
緩沖溶液在物質分離和成分分析等方面應用廣泛，如鑒定Mg2+ 離子時，可用下面的反應：
白色磷酸銨鎂沈澱溶於酸，故反應需在堿性溶液中進行，但堿性太強，可能生成白色Mg（OH）2沈澱，所以反應的pH值需控制在壹定範圍內，因此利用NH3·H2O和NH4Cl組成的緩沖溶液，保持溶液的pH值條件下，進行上述反應。
百度百科-緩沖液