壹.物質與氧的反應:
(1)單質與氧的反應；
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3.銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。
4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
5.在氫氣和空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5。
7.硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃燒:C+O2點燃CO2。
9.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
(2)化合物與氧的反應:
10.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
2.幾個分解反應:
13.直流電作用下水的分解:2H2O帶電2H2 =+O2 =
14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑ =
15.加熱氯酸鉀(含少量二氧化錳):2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =
16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ =
17.碳酸不穩定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =
18.高溫煆燒石灰石:CaCO3，高溫CaO+CO2↑ =
三。幾種氧化還原反應:
19.氫還原氧化銅:H2+氧化銅加熱銅+H2O。
20.用木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
21.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3，高溫4Fe+3CO2↑ =
22.高溫下用焦炭還原fe3o 4:2C+fe3o 4，3Fe+2 CO2 =
23.壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2。
24.壹氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3，高溫，2Fe+3CO2。
25.用壹氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4，高溫3Fe+4CO2。
4.單質、氧化物、酸、堿、鹽的關系
(1)元素金屬+酸鹽+氫(置換反應)
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑寫
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑寫
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑寫
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3+3H2寫
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ =
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl = = 2AlCl3+3H2寫
(2)簡單金屬+鹽(溶液)-另壹種金屬+另壹種鹽
34.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
35.鋅與硫酸銅溶液的反應:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu。
36.銅與硝酸汞溶液的反應:Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2+Hg。
(3)堿性氧化物+酸性鹽+水
37.氧化鐵與稀鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O。
38.氧化鐵與稀硫酸的反應:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O。
39.氧化銅與稀鹽酸的反應:CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O。
40.氧化銅與稀硫酸的反應:CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O。
41.氧化鎂與稀硫酸的反應:MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O。
42.氧化鈣與稀鹽酸的反應:CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O。
(4)酸性氧化物+堿性鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中會變質:2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O。
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O。
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O。
46.熟石灰在空氣中變質:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。
47.熟石灰吸收二氧化硫:ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O。
(5)酸+堿-鹽+水
48.鹽酸與苛性鈉反應:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O。
49.鹽酸和氫氧化鉀的反應:HCl+KOH ==== KCl +H2O。
50.鹽酸與氫氧化銅的反應:2HCl+Cu (OH) 2 = = = CuCl2+2H2O。
51.鹽酸與氫氧化鈣的反應:2hcl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2h2o。
52.鹽酸與氫氧化鐵的反應:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl 3+3H2O。
53.氫氧化鋁治療胃酸過多藥物:3HCl+Al (OH) 3 = = = AlCl3+3H2O。
54.硫酸和燒堿的反應:H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O。
55.硫酸與氫氧化鉀的反應:H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O。
56.硫酸和氫氧化銅的反應:H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O。
57.硫酸與氫氧化鐵的反應:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O。
58.硝酸和苛性鈉的反應:硝酸+氫氧化鈉====亞硝酸鈉+H2O·H2O。
(6)酸+鹽——另壹種酸+，另壹種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =
61.碳酸鎂與稀鹽酸的反應:MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑ =
62.鹽酸與硝酸銀溶液的反應:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3。
63.硫酸和碳酸鈉的反應:na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=
64.硫酸與氯化鋇溶液的反應:H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl。
(7)堿+鹽-另壹種堿+另壹種鹽
65.氫氧化鈉和硫酸銅:2 NaOH+CuSO4 = = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4
66.氫氧化鈉和氯化鐵:3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓+3 NaCl
67.氫氧化鈉和氯化鎂:2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl。
68.氫氧化鈉和氯化銅:2 NaOH+CuCl2 = = = Cu (OH) 2 ↓+2 NaCl。
69.氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH。
(8)鹽+鹽——兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3。
71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl。
動詞 （verb的縮寫）其他反應:
72.二氧化碳溶於水:CO2+H2O === H2CO3。
73.生石灰溶於水:CaO+H2O === Ca(OH)2。
74.氧化鈉溶於水:Na2O+H2O ==== 2NaOH。
75.三氧化硫溶於水:SO3+H2O ==== H2SO4。
76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4 5H2O加熱CuSO4+5H2O。
77.無水硫酸銅作幹燥劑:cuso 4+5H2O = = = = cuso 4·5H2O。
計算問題
石灰石樣品有4g。現在分四次加入40g的稀鹽酸，每次充分反映後，經過過濾、幹燥等操作，稱量固體殘渣的質量。(第壹次加入10g後，剩余固體質量為3.0g第二次加入10g後，剩余固體質量為2.0g第三次加入10g後，剩余固體質量為1.0g；第四次加入10g後，剩余固體質量為0.4g)。
如果煆燒上述石灰石原料產生的含雜質生石灰質量為100T，需要多少噸石灰石原料？
假設石灰石原料的質量為y。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
y×90% (100-y×10%)
100:56 = 90% y:(100-y×10%)
y=165.6 t
生鐵和鋼都是鐵合金。生鐵的碳含量在2.0%-4.3%之間，鋼的碳含量在0.03%-2%之間。將壹塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，然後在錐形瓶中加入100g稀H2SO4，剛好使鐵合金中的鐵完全反應(碳在稀硫酸中不溶解；鐵合金中其他元素含量很低，可以忽略不計)，生成H2的體積為4.00 L(此條件下H2的密度為0.0880g/L)。試根據計算回答:(計算結果保留三位數)
(!)這個鐵合金是生鐵還是鋼？
(2)反應後所得溶液的溶質質量分數。
(1)解法:設這種鐵合金中鐵的質量為x。
(H2)= 4.00升×0.0880克/升= 0.352克
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
x 0.352g克
x =(56×0.352克)/2 = 9.856克
該鐵合金中碳的質量分數為(10.0g-9.856g)/10.0g×100% = 1.44%。
0.03%-2.0%之間，鐵合金為鋼。
(2)溶液:設反應後所得溶液中的質量為y。
鐵+硫酸= =硫酸亞鐵+H2↑
152 2
y 0.352g克
y=(152×0.352g)/2=26.75g
硫酸亞鐵的質量分數為:
26.75克/(100克+9.856克-0.352克)×100%=24.4%
8.(6分)解法:(1)根據題意，設生成NaOH的質量為x。
Na2O+H2O==2NaOH
62 80
3.1克x
62:80=3.1g:x x=4g
4g/(3.1g+m)= 16% m = 21.9g
煆燒含80%碳酸鈣的石灰石100t，產生多少噸二氧化碳？如果石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到多少噸這樣的生石灰？
煤是壹種重要的化工原料。用煤做燃料不僅是極大的浪費，而且由於煤中含有硫，燃燒後產生的二氧化硫會造成空氣汙染。某廠以煤為燃料，每天燃燒4.8×103kg含硫2%的煤。
(1)試計算壹下工廠每天向空氣中排放多少公斤二氧化硫。(計算結果保留到小數點後壹位，下同)
(2)該廠廢氣中二氧化硫的含量可根據以下反應確定:SO2+2h2o = H2SO4+2hi。現取該廠廢氣樣品500mL，含碘4×10-7g的碘溶液剛好與廢氣中的二氧化硫反應完全。試計算該廠排放的廢氣是否符合國家工業廢氣排放標準(廢氣中二氧化硫含量不得超過0.15mg/m3)(相對原子質量:H-1，O-66)。
解:每天燃燒的煤中硫的質量:4.8× 103× 2% = 96 ×
產生的SO2質量為96㎏× =192㎏。
設SO2與4×10-7g碘完全反應的質量為x
SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
64 254
x 4×10-7克
= x=1.0×10-7g
廢氣中∴ SO2含量:1.0×10-7g/500ml = 0.2mg/m3 > 0.15mg/m3
這家工廠排放的廢氣不符合國家工業廢氣排放標準。
當CO的氣流被壹個gCuO加熱時，CuO部分減少，固體物質的總質量稱為b g，而產生的CO2的質量稱為dg。已知氧的相對原子質量為16，碳的相對原子質量用數學公式表示。
解析:設碳的相對原子質量為x。
80 64 (x+32)
dg (a-b)g
(x+32)∶d=16∶(a-b)