電子式是壹種化學用語，它是用元素符號和外層電子來表示的，元素符號表示除最外層電子以外的所有部分，而最外層電子可用“·”、“′”、“°”來表示。用電子式可表示原子、離子、原子團；還可以表示離子化合物、分子或***價化合物的結構，離子化合物、分子或***價化合物的形成過程。
壹、怎樣書寫電子式
1．原子電子式的書寫要符合孤對電子的情況，有利於學習化學鍵。
由於原子最外層為nsnp，壹個s軌道，三個p軌道，***可容納8個電子，故可將元素符號的上下左右看成四個軌道，再分別按洪特規則填以實有的電子數。子電子式的書寫主要是陰離子要有方括號和離子電荷。離子電荷標在右上角，且數字在前，正負號在後。如果標在正上方，且正負號在前，符號在後，則是標能化合價符號了。陽離子除銨根離子外，壹般只在元素符號的右上角標出數字和正號，而不再標出最外層電子。
主族元素的原子，除氫原子外，壹般最外層都是8電子的穩定結構。
3．分子或***價化合物電子式的書寫，要註意***價鍵是非極性鍵還是極性鍵；若果是非極性鍵，則***用電子對應處於兩原子的中間；若是極性***價鍵，則***用電子對應偏向於吸引電子能力大(即非金屬性較強)的原子，而偏離吸引電子能力小(即非金屬性較弱)的原子。
還要註意兩原子間是***用壹對電子，還是***用兩對、三對電子。如N2和CO2分子的電子式書寫容易出錯，可從下列書寫方式加深對它們電子式的理解。
從以上形成***用電子對的過程可知，N2分子中是***價三鍵，而非兩個三電子鍵。
對於CO2分子情況要復雜壹些，主要是C原子會通過sp3雜化形成4個等同的電子，所以出現4個成單電子，這樣CO2分子中每個O原子都能與C原子形成兩對***用電子對，還有兩對孤對電子。
這樣就不會將N2和CO2分子的電子寫成如下形式：
對於CO分子，從下圖示可知，除了有兩對***用電子對外，還有壹個配位鍵，O原子提供了壹對孤對電子，C原子提供壹個空軌道。電子式的書寫要註意陽離子的外層電子不再標出，只在元素符號右上角標出正電荷，而陰離子則要標出外層電子，並加上方括號，在右上角標出負電荷。還要註意陰離子電荷總數與陽離子電荷總數相等，因為化合物本身是電中性的。
5．用電子式表示單質分子或***價化合物的形成過程
用電子式表示形成過程，左邊要有反應物的原子的電子式，右邊要有生成物的分子的電子式，中間用箭號連接。通過***價鍵形成的，原子壹般有未成對電子，生成物要有***用電子對，不能有離子符號出現。
6．用電子式表示離子化合物的形成過程
用電子式表示由離子鍵形成離子化合物過程，壹定要在右邊用陰陽離子來表示物質。
因此，用電子式表示形成過程，首先要弄清是通過離子鍵形成離子化合物，還是用***價鍵形成***價化合物和單質，然後才能按照各自的方法來書寫電子式。