14.相對原子質量:以壹個碳原子質量的1/12為標準。其他原子的質量與它比較得到的值是壹個原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在核內)15、相對分子質量:化學式16中各原子的相對原子質量之和，離子:帶電原子或原子團註:在離子中，核電荷=質子數≠核外電子數18， 化學反應的四種基本類型:①化合反應:兩種或兩種以上物質生成壹種物質的反應，如A+B = AB ②分解反應:壹種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，如AB = A+B ③置換反應:單質和化合物反應的反應。 生成另壹種單質和另壹種化合物的反應如:A+BC = AC+B4復分解反應:通過兩種化合物之間交換成分生成另兩種化合物的反應如AB+CD = AD+CB 19、還原反應:反應中含氧化合物的氧被帶走的反應(非化學基本反應類型)氧化反應:物質與氧的化學反應(非化學基本反應類型)慢氧化:非常緩慢甚至不易自發察覺的氧化反應:慢氧化引起的自燃22催化劑:在化學變化中能改變其他物質的化學反應速率。化學變化前後質量和化學沒有變化的物質(註:2h2o 2 = = 2h2o+O2 = MnO2是該反應的催化劑)為21，質量守恒定律:參與化學反應的物質的總質量等於反應後生成的物質的總質量。反應前後，原子的數量、種類和質量保持不變；元素的類型保持不變)22。溶液:壹種或多種物質分散到另壹種物質中，形成均勻穩定的混合物。溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體；固體和氣體溶於液體時，固體和氣體是溶質，液體是溶劑；兩種液體互溶時，溶劑是量多的壹種，溶質是量少的壹種；當溶液中有水時，不管有多少水，我們習慣於把水當作溶劑，把其他的當作溶質。)23、固體溶解度:在壹定溫度下，固體物質在100克溶劑中達到飽和時溶解的質量，稱為該物質在該溶劑中的溶解度24、酸:電離時產生的陽離子全部為氫離子的化合物，如:HCl = = h++ Cl-HNO 3 = = h++ NO3-h2so 4 = = 2h++ SO4-base:電離時產生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，如:KOH = = k++OH-NaOH = = Na++OH-。2 = = Ba2 ++ 2OH-鹽:電離時生成金屬離子和酸離子的化合物，如:kno 3 = = k++ NO3-na2so 4 = = 2na ++ SO4-bacl 2 = = Ba2 ++ 2cl-25、酸性氧化物(非金屬氧化物):能與堿反應生成鹽和水的堿性氧化物(屬於金屬氧化物):能與酸反應生成鹽和水的任何氧化物26。結晶水:含有結晶水的物質(如Na2CO3 .10H2O，CuSO4。5H2O) 27。解凍:壹種物質能吸收空氣中的水分而變潮的現象被風化:晶體水合物在常溫下處於幹燥的空氣中。結晶水可以逐漸流失變成粉末的現象。28.燃燒:壹種強烈的氧化反應，在可燃物質和氧氣之間產生光和熱。燃燒的條件:①可燃物質；②氧氣(或空氣)；(3)可燃材料的溫度應達到燃點。基礎知識與理論:1。空氣的成分:氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%。其他氣體和雜質占0.03%。2.主要空氣汙染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等。3.其他常見氣體的化學式:NH3(氨)、CO(壹氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(壹氧化氮)。氯化氫。常見的酸或離子:HSO4-2-(硫酸鹽)、NO3-(硝酸鹽)、HCO3 -(碳酸鹽)、ClO3-(氯酸鹽)、MnO4-(高錳酸鹽)、MnO42-(錳酸鹽)、PO43-(磷酸鹽)、Cl。H2PO4-(磷酸二氫)、OH-(氫氧化物)、HS-(巰基)、S2-(硫離子)、NH4+(銨離子或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)等。Ag+(銀離子)和Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價對應上述離子的電荷數:教材P80壹價鉀、鈉、氫、銀，二價鈣、鎂、鋇、鋅；壹、二、銅、汞、二、三鐵、三價鋁和四價矽。(氧-2，氯化物中氯為-1，氟-1，溴為-1)(單質中，元素的化合價為0；在化合物中，各元素化合價的代數和為0) 5。化學式和化合價:(1)化學式的含義:①宏觀含義:a .代表壹種物質；b、標明該物質的元素組成；②微觀意義:A .代表物質的分子；b、表示物質的分子組成；③量的含義:a .代表壹種物質分子中原子的數量比；b .表示組成物質的各元素的質量比。(2)單質化學式的讀寫①用元素符號直接表示:a .金屬單質。如:鉀、鉀、銅、銅、銀、銀等。；b .固體非金屬。如:碳、碳、硫、磷等C類稀有氣體。如:氦(氣)氦氖(氣)氖氬(氣)氬等。②多原子的單質:如果分子是由幾個同類原子組成的，在元素符號的右下角寫幾個。例如，如果每個氧分子由兩個氧原子組成，氧的化學式為O2雙原子分子簡單化學式:O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)、F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液溴)多原子分子簡單化學式:臭氧O3等。(3)閱讀與寫作:先閱讀，後寫作。例如由MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)②酸根和金屬元素組成的化合物:讀作“某酸”，如KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(高錳酸鉀)MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)(4)根據化學式判斷元素的化合價，根據元素的化合價寫出化合物的化學式:①判斷元素的合金化。(2)根據元素化合價書寫化學式的步驟:a .書寫元素符號，根據元素化合價標註化合價；b .看元素的化合價是不是除數，化為最簡單的比值；c .交叉切換，在元素符號的右下角寫上已經還原成最簡單比值的化合價。6.教材P73。記住這27個元素、符號和名稱。核外電子構型:元素1-20(記住元素名稱和原子結構示意圖):①每層最大電子數為2n2 (n代表層數)；②最外層的電子數不超過8個(最外層的電子數不超過第壹層的2個)；③先填充內層，再排出外層。註:元素的化學性質取決於最外層的電子數 7。溶液是堿性的。(2)2)PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強。PH值越接近7，溶液的酸堿性越弱，越接近中性。9.金屬活性序列表: (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明:(1)金屬越剩，金屬活性越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出來(2)。氫右邊的不能。(3)鉀、鈣、鈉比較活潑，它們直接與溶液中的水反應置換出氫氣11。化學符號的含義和寫法:(1)化學符號的含義:a .元素符號:①代表壹種元素；②表示元素的壹個原子。b .化學式:本知識點的點5，點(1) C .離子符號:表示離子和離子攜帶的電荷數。d .化合價符號:表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數字時(化合價符號沒有數字)，組成符號的意義只表示粒子的編號。(2)化學符號的書寫:a .原子的表示法:b .分子的表示法:c .離子的表示法:d .化合價的表示法:註:當原子、分子、離子的個數大於“1”時，只能加在符號前面，不能加在別處。15、三種氣體的實驗室制備方法及其區別:氣體氧氣(O2)、氫氣(H2)、二氧化碳(CO2)、藥物高錳酸鉀(KMnO4)或過氧化氫(H2O2)、二氧化錳(MnO2)【固體+液體】。反應原理2k MnO 4 = = k2mno 4+MnO 2+O2 ↑+ O2 = = = 2h2o+O2 = Zn+h2so 4 = znso 4+H2 =[固體(+固體)]或[固體+液體]鋅顆粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4) Zn+。石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl) CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 =儀器P36圖2-17(例如，14的A)或P111。圖6-10(14的B或C)p 11。圖6-10(如10)否則，點燃木條伸入瓶內的不是氧氣，木條上的火焰熄滅，瓶口的火焰呈淡藍色。然後氣體是氫氣，通入清澈的石灰水，看是否變渾濁。如果是渾濁的，那就是CO2。收集方法①排水法(不溶於水)②瓶口向上排出空氣(密度大於空氣)①排水法(不溶於水)②瓶口向下排出空氣(密度大於空氣)①瓶口向上排出空氣(密度大於空氣)(排水法無法收集)用帶火星的木條檢查滿度(純度)，平放在氣體容器口上。如果木條重燃，氧氣就滿了。1 & gt；用拇指堵住充滿氫氣的試管口；& lt2 & gt靠近火焰，移開拇指，點燃。如果有“噗”的壹聲，說明氫氣是純的；如果有尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純，用燃燒的木棒平放在氣體容器口上。如果火焰熄滅了，那就是充滿了；不然沒滿就倒著放，倒著放。註意事項①檢查裝置的氣密性(使用第壹種藥物時應註意以下事項)②試管口應略向下傾斜(防止凝結在試管口上的小水滴回流到試管底部而使試管破裂)③加熱時應先將試管加熱均勻，再在藥物部分加熱。(4)引流法收集氧氣後，先將導管和酒精燈撤出(防止水槽內的水倒流而使試管破裂)(1)檢查裝置的氣密性(2)長頸漏鬥的管口應插入液面下；(3)點燃氫氣前，壹定要檢查氫氣的純度(在空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%-74.2%，點燃就會爆炸。①檢查裝置的氣密性②長頸漏鬥的管口應插在液面下；③不能用任何排水方法收集16、壹些重要常見氣體的性質(物理性質和化學性質)、物理性質(正常情況下)和化學性質。氧氣(O2)是壹種無色無味的氣體，不易溶於水，密度略高於空氣。①C+O2==CO2(發出白光並釋放熱量)1，用於呼吸。2.煉鋼。3.②S+O2 ==SO2(空氣中淺藍色火焰；在氧氣-紫藍色火焰中)③4P+5O2 == 2P2O5(產生白煙，產生白色固體P2O5) ④3Fe+2O2 == Fe3O4(燃燒劇烈，四處冒火花，放出大量熱量，產生黑色固體)⑤蠟燭在氧氣中燃燒，放出白光，放出熱氫(H2)，無色無味氣體，不溶於水。①可燃性:2 H2+O2 = = = 2 H2 oh 2+Cl2 = = = 2 HCl 1、充氣體、飛船(密度小於空氣)2、氨合成、鹽酸生產3、氣焊氣割(可燃性)4、精煉金屬(還原性)②還原性:H2+CuO = = Cu+H2O 3 H2+WO3 = = W+3 H2O 3 H2+fe2o 3 = = 2Fe+3H2O二氧化碳(CO2)是壹種無色無味的氣體，密度大於空氣，可固態二氧化碳被稱為“幹冰”。CO2+H2O ==H2CO3(酸性)(H2CO3 = = H2O+CO2 ↑)(不穩定)1，用於滅火(利用其不燃性，也不支持燃燒的性質)2 .CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2) CO2 +2NaOH==Na2CO3+H2O *氧化性:CO2+C == 2CO CaCO3 == CaO+CO2↑(工業CO2)壹氧化碳(CO)是壹種無色無味的氣體。密度略小於空氣，不溶於水。有毒氣體(火焰呈藍色，放出大量熱量，可作為氣體燃料)1，用作燃料2、冶煉金屬①可燃性:2CO+O2 == 2CO2 ②還原性:Co+CuO = = Cu+Co 23 Co+WO3 = = W+3 Co 23 Co+fe2o 3 = = 2fe+3 CO2(與血液中的血紅蛋白結合，破壞血液運輸氧氣的能力)。常見物質的顏色:大多數氣體是無色的，大多數固體化合物是白色的，大多數溶液是無色的。2.壹些特殊物質的顏色:黑色:MnO2，CuO，Fe3O4，C，FeS(硫化亞鐵)藍色:CuSO4？5H2O，Cu(OH)2，CuCO3，含Cu2+的溶液，液體固體O2(淺藍色)紅色:Cu(鮮紅色)，Fe2O3(紅褐色)，紅磷(暗紅)黃色:硫(元素S)，含Fe3+(棕黃色)綠色:FeSO4？7H2O、含Fe2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)刺激性氣體:NH3(此氣體能使濕的pH試紙變藍)，SO2有臭雞蛋的氣味。常見變化的判斷:①白色沈澱，不溶於稀硝酸或酸的有:BaSO4和AgCl(就這兩種物質)；②藍色沈澱:Cu(OH)2，CuCO3 ③紅棕色沈澱:Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沈澱，但在空氣中很快變成灰綠色沈澱。然後變成Fe(OH)3紅棕色沈澱。④沈澱物可溶於酸中，釋放出氣體(CO2):不溶性碳酸鹽。⑤沈澱物能溶於酸而不釋放氣體:不溶性堿。4.酸與相應的酸性氧化物的關系:①酸性氧化物和酸都能與堿反應生成鹽和水:CO2+2 NaOH = = na2co 3+H2O(h2co 3+2 NaOH = = na2co 3+2H2O)SO2+2 KOH = = k2so 3+h2so 4 3+2 KOH = = k2so 3+2 H2。oso 3+2 NaOH = = na2so 4+H2O h2so 4+2 NaOH = = na2so 4+2H2O②酸性氧化物與水反應生成相應的酸:(各元素化合價不變)CO2+H2O = = h2co 3 so 2+H2O = = h2so 4 SO3+H2O = = h2so 4 N2O。5+H2O == 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體能使濕的pH試紙變紅)5。堿與相應堿性氧化物的關系:①堿性氧化物和堿都能與酸反應生成鹽和水:CuO+2HCl == CuCl2+H2O Cu(OH)。2+2 HCl = = cuc L2+2 H2 ocao+2 HCl = = CaCl 2+H2 OCA(OH)2+2 HCl = = CaCl 2+2h2o②堿金屬氧化物與水反應生成相應的堿:(生成的堿必須能溶於水，否則，這個反應不可能發生)K2O+H2O = = 2 KOH Na2O+H2O = = 2 NaOH Bao+H2O = = Ba(OH)2 Cao+H2O = = Ca(OH)2③不溶性堿加熱時會分解相應的氧化物和水:Mg(OH)2 == MgO+H2O2 = = CuO+H2O 2 Fe(OH)3 = = fe2o 3+3 H2O 2 al(OH)3 = = al2o 3+3H2O 2。解決實驗:看清楚需求是什麽，做什麽，目的是什麽。(1)實驗所用氣體比較純凈，去除常見雜質的具體方法有:①除水蒸氣外，可采用:濃酸、CaCl2 _ 2固體、堿石灰、無水CuSO4 _ 4(並能檢查雜質中是否有水蒸氣，顏色由白變藍)、生石灰等。②除CO2可用:澄清石灰水(可檢測雜質中是否有CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等。③除HCl氣體有:AgNO3溶液(可檢測雜質中是否有HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液等。去除氣體雜質的原理:用壹種物質吸附雜質或與雜質反應，但不吸附或與有效成分反應。(2)實驗註意事項:①防爆:點燃可燃氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3前，應檢查氣體純度。②防爆沸:稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，而不是將水倒入濃硫酸中。(3)防中毒:進行有毒氣體(如CO、SO2、NO2)性質的實驗時，應在通風的廚房內進行；並註意尾氣的處理:CO被點燃燃燒；SO2和NO2被堿性溶液吸收。④防倒灌:加熱法制備氣體，排水法收集氣體。要註意關燈的順序。(3)常見事故處理:①酸流到臺面，用NaHCO3沖洗；堿流到臺面上，用稀醋酸洗滌。(2)沾到皮膚或衣服上:(1)先用水洗酸，再用3-5% NaHCO3洗；ⅱ、水洗堿，然後塗硼酸；ⅲ、濃硫酸要用抹布擦幹凈，然後做第壹步。
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