第壹，物理屬性
1，顏色:無色
2、氣味:無味
3.熔點:-182.5℃
4.沸點:-161.5℃
5.分子結構:規則四面體非極性分子。
6.分子直徑:0.41.4納米。
7.燃燒熱:890.438+0kJ/mol。
8.相對密度(水= 1): 0.42 (-164℃)
二、化學性質？
壹般情況下，甲烷比較穩定，不與高錳酸鉀等強氧化劑反應，不與強酸強堿反應。但是，在壹定條件下，甲烷也會發生壹些反應。
1，取代反應
在甲烷的鹵化反應中，主要有氯化和溴化反應。甲烷和氟之間的反應是放熱的。反應壹旦發生，大量的熱量難以去除，破壞了生成的氟甲烷，只能得到碳和氟化氫。因此，直接氟化反應難以實現，需要用稀有氣體稀釋。碘和甲烷的反應需要很高的活化能，所以反應很難進行。因此，碘不能直接與甲烷反應生成碘甲烷。但是它的逆反應很容易進行。
以氯化為例:可以看到試管內氯氣的黃綠色氣體逐漸褪色，產生白霧，試管內壁產生油狀液滴，是氯甲烷、二氯甲烷、氯仿(或氯仿)、四氯化碳(或四氯化碳)、氯化氫和少量甲烷與氯氣反應生成的乙烷(雜質)的混合物。
CH4+Cl2→(光照)CH3Cl(氣體)+HCl
CH3Cl+Cl2→(照明)CH2Cl2(油)+HCl
CH2Cl2+Cl2→(照明)CHCl3(油)+HCl
CHCl3+Cl2→(照明)CCl4(油)+HCl
2、氧化反應
甲烷最基本的氧化反應是燃燒:
CH4+2O2→CO2+2H2O
甲烷的氫含量是所有碳氫化合物中最高的，達到25%，所以同樣質量的氣態碳氫化合物完全燃燒，甲烷的耗氧量最高。
3、熱分解
在隔絕空氣並加熱到1000℃的條件下，甲烷分解生成炭黑和氫氣。
CH4=(1000℃)=C+2H2
氫氣是合成氨和汽油工業的原料。
擴展數據:
甲烷的主要應用:
甲烷是非常重要的燃料，是天然氣的主要成分，約占87%。甲烷在常溫常壓下無色無味。家用天然氣的特殊氣味是為了安全而添加的人工氣味，通常使用甲硫醇或乙硫醇。大氣壓環境下甲烷的沸點是多少？161攝氏度.
只要空氣中的氣體含量超過5% ~ 15%，就非常易燃。液化甲烷只有在高壓環境下(通常為4 ~ 5個大氣壓)才會燃燒。按照中國國家標準，甲烷鋼瓶是棕色和白色的。
甲烷熱解可獲得炭黑，可用作顏料、油墨、油漆和橡膠的添加劑。氯仿和四氯化碳都是重要的溶劑。甲烷在自然界中分布廣泛，是天然氣、沼氣和沼氣的主要成分之壹。它可用作生產氫氣、壹氧化碳、炭黑、乙炔、氫氰酸和甲醛的燃料和原料。
熱水器和燃氣竈的熱值測試，以甲烷為標準燃料。可燃氣體報警標準氣體、校準氣體的生產。它還可以用作太陽能電池和非晶矽薄膜的氣相化學沈積的碳源。甲烷被用作藥物和化學合成的原料。
參考資料:
百度百科-甲烷