首先要知道甲苯中的氫原子有兩種，壹種在苯環上，壹種在甲基上。苯環上的碳原子在SP2軌道上雜化，而甲基上的碳原子在SP2軌道上雜化。苯環上的碳原子是強電負性的，與氫的結合力很強，光照下很難跳出來。而甲基上的碳是SP3軌道，鍵長長，氫原子弱束縛，遇光易跳，所以很容易跳出來被其他官能團取代。FeBr3由於鐵是過渡金屬，與Br原子結合後有三個空軌道，原子核的正電荷沒有被完全屏蔽，所以帶正電荷，能與苯環上的π電子形成配合物。這時苯環上的電子向鐵離子移動，苯環上的碳原子也拉走了氫原子上的電子。這時誘導作用占優勢，使苯環上的氫輕微電離成氫離子，氫離子容易被甩出苯環，使H變得活潑，容易被其他富電子取代基取代。
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