v元素s的個人空間

X、Y、Z、U、V、W、R是7種短周期主族元素，其原子序數依次增大，且X和Y同周期，X的低價氧化物與Y單質分子的電子總數相等，則X為C元素，Y為N元素；Z、V、W的最高價氧化物的水化物兩兩相互反應，又最高價氧化物的水化物不是酸就是堿，則Z、V、W的最高價氧化物的水化物中必定有個顯兩性，故只有氫氧化鋁顯兩性，又X、Y、Z、U、V、W、R是7種短周期主族元素，其原子序數依次增大，故Z為Na元素，V為Al元素，W為S元素；再根據X、Y、Z、U、V、W、R是7種短周期主族元素，其原子序數依次增大，則U為Mg元素，R為Cl元素據此解答．

（1）根據以上分析V原子的結構示意圖即鋁元素的原子結構示意圖為，氮元素位於元素周期表中第二周期，第ⅤA族，最外層有5個電子，其氣態氫化物原子間通過***用電子對形成***價鍵，所以其電子式為：，故答案為：；．

（2）N的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與Mg的單質反應時，即氮的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，又N被還原到最低價，則反應方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，故答案：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O

（3）標準狀況下4.48L?C的最高價氧化物通入200mL?2mol/L?Na的碳酸正鹽溶液中，反應為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3則根據方程式發現碳酸鈉過量0.2mol，生成碳酸氫鈉0.4mol，所得溶液中碳酸鈉0.2mol和碳酸氫鈉0.4mol，碳酸根離子和碳酸氫根離子水解而使溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），碳酸鈉0.2mol和碳酸氫鈉0.4mol，所以c（HCO3-）＞c（CO32-），鈉離子不水解，離子濃度最大，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），

故答案為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（4）常溫下R單質與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式，即Cl2與NaOH的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（5）由方程式可知反應中Na被氧化，應為原電池負極反應，電極方程式為Na-e?=Na+，S化合價降低，被還原，為原電池正極反應，電極方程式為aS+2e?→Sa2?；鈉高能電池中負極為鈉，有23g鈉消耗釋放1mol e-，則207g鈉消耗時轉移

207

23

mol=9mol e-，鉛蓄電池的電極反應為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，鉛蓄電池中鉛是負極，207g鉛消耗時轉移 2mol e-，故鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的：9÷2=4.5 倍；

故答案：aS+2e?→Sa2-；4.5 倍

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