(1)2hcl+na 2 B4 o 7+5H2O = = 2nacl+4h3o 3
(2)2H+ + B4O72- + 5H2O == 4H3BO3
(3)na 2 B4 o 7+2 HCl+5H2O = = 4 h3bo 3+2 NaCl
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首先，硼砂
1，硼砂，俗稱Na2B4O7 10H2O，是壹種非常重要的含硼礦物和硼化合物。通常是含有無色晶體的白色粉末，易溶於水。硼砂用途廣泛，可用作清潔劑、化妝品、農藥、緩沖溶液等硼化合物。市售的硼砂通常是部分風化的。硼砂有劇毒，全世界都禁止作為食品添加劑。如果人體攝入過多的硼，會引起多個器官的累積中毒。
2.理化性質
工業上的硼砂壹般寫成Na2B4O7 10H2O，但其分子式是na 2 B4 o 5(OH)4·8h2o..陰離子的結構由兩個BO4四面體和兩個BO3單元組成，即四硼酸根離子。
3.無色半透明晶體或白色結晶粉末。無味鹹。比重1.73。在350-400℃時，所有結晶水都消失了。溶於水和甘油，微溶於酒精。水溶液呈強堿性。硼砂在空氣中可以慢慢風化。熔化時成為無色玻璃狀物質，金屬氧化物溶解在熔體中，各自呈現特征顏色，在定性分析中用作硼砂珠試驗:
Na2B4O7+CoO=2NaBO2+Co(BO2)2(藍色寶石)
二。鹽酸
1，鹽酸(IUPAC名稱:氯代烷[1])是氯化氫(英文:鹽酸；化學式:HCl)水溶液又稱鹽酸[2]，屬於壹元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸是壹種無色透明的液體，有強烈的刺激性氣味，腐蝕性很強。濃鹽酸(質量分數約為37%)的揮發性很強，所以當打開裝有濃鹽酸的容器時，氯化氫氣體會揮發出來，與空氣中的水蒸氣結合，生成小滴的鹽酸，在瓶口上方形成酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，能促進食物消化，抵抗微生物感染。
2.16世紀，利巴維烏斯正式記載了純鹽酸的制備方法:將濃硫酸與鹽混合加熱[3]。後來，像格勞布、普裏斯特利和大衛這樣的化學家也在他們的研究中使用鹽酸[4]。
3.工業革命期間，鹽酸開始大規模生產。在化學工業中，鹽酸有許多重要的應用，對產品的質量起著決定性的作用。鹽酸可用於酸洗鋼材[5]，也是大量制備許多無機和有機化合物的化學試劑[6][7]，如聚氯乙烯塑料的前身氯乙烯。鹽酸也有許多小規模的用途，如家庭清潔，生產明膠和其他食品添加劑，除垢劑和皮革加工。全世界每年生產約2000萬噸鹽酸。
4.2017，17 10月27日，初步整理了世界衛生組織國際癌癥研究機構公布的致癌物清單，供參考，鹽酸在三類致癌物清單中。
5.物理性能
鹽酸是壹種無色液體(工業鹽酸會因雜質鐵鹽而略顯黃色)，是氯化氫的水溶液，有刺激性氣味。壹般實驗室用的鹽酸是0.1mol/L，pH是1。因為濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣反應，形成鹽酸的小液滴，所以會看到白霧。鹽酸可以與水和乙醇任意混合。濃鹽酸稀釋時會放出熱量，氯化氫可以溶解在苯中。
參考數據
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