物質和水之間導致水分解的反應(不壹定是置換反應)
由弱酸根或弱堿離子組成的鹽有兩種水解:
(1)弱酸根與水中的H+結合形成弱酸，溶液呈堿性，如乙酸鈉水溶液；
←═→ CH3COOH + OH-
(2)弱堿離子與水中的OH-結合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液:
NH4+ + H2O ←═→ NH3 H2O + H+
四種普通鹽:
1.強酸強堿鹽不水解，因為它們電離的陰陽離子不能破壞水的電離平衡，所以是中性的。
第二，強酸弱堿鹽，我們稱弱堿部分為弱陽，弱陽離子能容納從水中電離出的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使水的電離前移。結果，溶液中氫離子的濃度大於氫氧根離子的濃度，使得水溶液呈酸性。
三、強堿弱酸鹽，我們稱弱酸部分為弱陰，同樣，弱陰持有從水中電離出來的氫離子，使溶液中氫氧根離子的濃度大於氫離子的濃度，使溶液呈堿性。
四、弱酸弱堿鹽，弱酸部分持氫，弱陽部分持氫氧化物生成兩種弱電解質，然後比較它們的電離常數Ka和Kb(而不是水解程度)。在壹個溫度下，弱電解質的電離常數(也叫電離平衡常數)是壹個恒定值。這個對比可以看出鹽是什麽，誰強，誰的電離常數是65438。總之，鹽溶液中的陰、陽離子電離水中的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應稱為鹽水解。
弱酸(或堿)的酸性(或堿)越弱，弱酸根(或弱堿離子)的水解傾向越強。
比如硼酸鈉的水解傾向比乙酸鈉強，在溶液濃度相同的情況下，前者的pH值更高。
弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決於弱酸根和弱堿離子的水解傾向。
如碳酸氫銨中弱酸根的水解傾向強於弱堿離子，溶液呈堿性；
氟化銨中的弱堿離子有很強的水解傾向，溶液呈酸性。
如果它們有相同的水解傾向，溶液是中性的，這是個別情況，如醋酸銨。
與相應的強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽的水解相比，
弱酸弱堿鹽水解程度大，溶液pH值更接近7(室溫)。
例如，0.10 mol/L Na2CO3的水解度為4.2%，pH值為11.6。
而相同濃度的(NH4)2CO3水解度為92%，pH值為9.3。
壹些可水解的鹽用作酸(如硫酸鋁)或堿(如碳酸鈉)。
高考化學分類解析(十二)——鹽的水解
●考點的解釋
1.了解鹽水解的原理，掌握鹽水解的規律和應用。
2.知道鹽溶液的酸堿度，就會比較鹽溶液中的離子濃度。
●試題的編制
(1)選擇題
1.(2003年春，10)以下是幾種酸堿指示劑的pH範圍:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基紅4.4~6.2 ③酚酞8.2~10，現在0.1000 mol？當L-1 NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑
A.兩種都可以。b .只能用③。
C.妳可以用①或② D。妳可以用②或③。
2.(2002全國綜合，10)在室溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，得到的溶液pH=7，那麽在這個溶液中，
交流(HCOO-)>交流(Na+)交流(HCOO-)<交流(Na+)
c . c(hcoo-)= c (na+)d . c(hcoo-)和c(na+)的關系無法確定。
3.(2001彈簧，18)在0.1摩爾？在L-1Na2CO3溶液中，下列關系是正確的
交流(鈉+)=2c(鈷)交流(氫-)=2c(氫+)
C.c(HCO )>c(H2CO3) D.c(鈉+) 4.(2001上海，19)會是0.1 mol？20毫升L-1和0.1摩爾？L-1鹽酸10 mL混合後，溶液呈酸性，因此溶液中相關粒子的濃度關系正確 交流(CH3COO-)>交流(Cl-)>交流(H+)>交流(CH3COOH) 公元前(CH3COO-)>碳(Cl-)>碳(CH3COOH)>碳(H+) c . c(ch 3c oo-)= c(Cl-)> c(H+)> c(ch 3c ooh) d . c(Na+)+c(H+)= c(ch 3c oo-)+c(Cl-)+c(OH-) 5.(2000年全國，10)室溫下，在pH = 12的溶液中，被水析出的C (OH-)為 A.1.0×10-7摩爾？l-1 b . 1.0×10-6mol？L-1 C.1.0×10-2摩爾？l-1d . 1.0×10-12mol？L-1 6.(2000年春，5)0.1摩爾？L-1 Na2CO3和0.1 mol？L-1碳酸氫鈉溶液的pH值，兩個量之間的關系為 A.大於b。等於 C.小於d。不確定 7.(2000年春，18)濃度都是0.1 mol？L-1的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合後，下列關系是正確的 交流(鈉離子)>交流(碳酸氫根-)>交流(氫氧根-)>交流(氫離子) 碳銨(HCOO-)>碳銨(Na+)>碳銨(OH-)>碳銨(H+) C.c(HCOO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.c(Na+)=c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 8.(上海，2000，16)以下幾組離子在溶液中可以大量共存。 A.鈣離子、HCO、氯離子、鉀離子 B.Al3+、AlO、HCO、Na+ C.Fe2+、NH、SO、S2- D.Fe3+、SCN-、Na-、CO 9.(粵，17，2000)在甲酸溶液中加入壹定量的NaOH溶液可以完全反應。對於生成的解，下面的判斷壹定是正確的。 交流(HCOO-)<交流(Na+)>交流(HCOO-)>交流(Na+) c . c(OH-)> c(HCOO-)d . c(OH-)< c(HCOO-) 10.(1999上海，10)在蒸發皿中，將下列物質的溶液加熱至幹，灼燒(400℃以下)，即可得到該物質的固體。 A.氯化鋁b .碳酸氫鈉 C.硫酸鎂高錳酸鉀 11.(1999上海，22)放0.02 mol？L-1ch3cooh溶液和0.01 mol？當L-1的NaOH溶液等體積混合時，混合溶液中顆粒濃度的正確關系為 交流(CH3COO-)>交流(Na+) 公元前(CH3COOH)>公元前(CH3COO-) C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) d . c(ch 3c ooh)+c(ch 3c oo-)= 0.01mol？L-1 12.(全國1998，11)莫氏強堿溶液和哈氏弱酸溶液混合後，混合溶液中相關離子的濃度應滿足以下關系。 交流(M+)>交流(OH-)>交流(A-)>交流(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 13.(1998上海，16)以下幾組離子在水溶液中可以大量共存。 A.鈉離子、陰離子、銅離子、氯離子 B.陰離子、鈉離子、羥基離子、鉀離子 C.鉀、鈷、溴、鋁 D.氫離子、氯離子、鈉離子、硫酸根離子 14.(全國1997，17)0.1摩爾以下物質在1升水中充分攪拌後，溶液中最多的陰離子是 A.KCl氫氧化鎂 C.碳酸鈉硫酸鎂 15.(全國1997，14)0.1 mol？L-1 NaOH和0.1 mol？l-1nh4cl溶液等體積混合後，正確的離子濃度順序為 交流(鈉離子)>交流(氯離子)>交流(氫離子)>交流(氫離子) B.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 直流電(Cl-)>碳(Na+)>碳(OH-)>碳(H+) 16.(全國1997，9)以下幾組離子在強堿溶液中可以大量共存。 A.碘、阿洛、氯、S2 B.鈉離子、鉀離子、氨離子、鋇離子 C.溴、S2、氯、鈷 D.所以，不，所以，HCO 17.(65438+Shanghai，0997，22)設在pH等於9的NaOH和CH3COONa溶液中，水電離產生的OH-濃度分別為mol。L-1和b mol？L-1，那麽a和b的關系是 A.a & gtb B.a=10-4b C.b=10-4a D.a=b 18.(1996全國，8)氯化鐵溶液蒸發燃燒，最終固體產物為 A.無水三氯化鐵氫氧化鐵 C.氧化鐵 19.(全國1996，25)pH = 3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合後，溶液中離子濃度的關系是正確的。 氨>氯>氫>氫 碳銨>碳銨>碳銨>碳銨 C.c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-) 直流電(Cl-)>碳銨>碳銨(OH-)>碳銨(H+) 20.(1996，上海，14)下列物質數量和濃度相同的溶液中，含有粒子種類最多的是 A.氯化鈣B.CH3COONa C.NH3 D.K2S 21.(1996上海，21)以下相同量和濃度的溶液中，NH濃度最大的是 A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3 22.(1996上海，22)在pH為4的FeCl3溶液和pH為10的K2CO3溶液中，水的電離度分別為α1和α2，它們的關系如下。 A.α1>α2 B.α1<α2 C.α 1 = α 2d。無法判斷。 23.物質中(1996上海，24)的濃度為0.01 mol？在l-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，測得c (ch3coo-) > c (na+)，則下列關系正確。 交流(氫+)>交流(氫-) B.c(H+) C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) d . c(ch 3c ooh)+c(ch 3c oo-)= 0.02mol？L-1 24.(全國1995，15)以下物質能與鎂反應生成氫氣。 A.甲酸溶液b .氫氧化鈉溶液 C.氯化銨溶液d .碳酸鈉溶液 25.(全國1995，10)100ml 0.1mol？L-1醋酸和50毫升0.2摩爾？L-1氫氧化鈉溶液，在所得溶液中 交流(鈉離子)>交流(醋酸)>交流(氫氧根)>交流(氫氧根) b . c(Na+)> c(ch 3c oo-)> c(H+)> c(OH-) c . c(Na+)> c(ch 3c oo-)> c(H+)= c(OH-) d . c(Na+)= c(ch 3c oo-)> c(OH-)> c(H+) 26.(全國1995，11)在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子基團有 A.鈉離子、鉀離子、S2離子、氯離子 B.鋁離子、鎂離子、硫酸根離子、氯離子 C.鉀離子、鈉離子、AlO、NO D.鉀、鈉、硫、氧化硫 27.(1995，上海，21)混合CH3COOH和CH3COONa的量制備的稀溶液的pH為4.7。下面的說法是錯誤的。 A.A.CH3COOH的離子化大於CH3COONa的水解。 B.B.CH3COONa的水解大於CH3COOH的電離。 C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解。 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離。 28.(1995上海，20)在HA溶液中加入堿MOH後，溶液呈中性。以下判斷是正確的。 A.過量添加堿 B.混合前酸和堿中溶質的量是相等的。 c、生成的鹽不水解。 d、反應後，溶液中A-和M+物質的量和濃度相等。 29.(全國1994，全國11)在氯化銨溶液中，下列關系正確。 交流(氯-)>交流(氨)>交流(氫+)>交流(羥基) 碳銨>碳銨>碳銨>碳銨>碳銨>碳銨 C.c(Cl-)=c(NH )>c(H+)=c(OH-) D.c(NH )=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 30.(全國1994，13)在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子基團有 A.鋁離子、銀離子、壹氧化氮、氯離子 B.Mg2+、NH、NO、Cl- C.鋇、鉀、S2、氯 D.Zn2+、Na+、NO、SO 31.(1994上海，10)加熱滴加甲基橙的乙酸鈉飽和溶液，溶液顏色為 A.黃色保持不變。b .黃色變成橙色 C.黃色變成紅色。橙色保持不變 32.(1994上海，20)為了配制NH濃度與Cl-濃度之比為1: 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的HCl、NaCl、氨水和NaOH。 A.①② B.③ C.③④ D.④ 33.(1994上海，11)明礬溶液中各種離子的數量與濃度的關系可確定如下 交流鉀離子>交流鋁離子 C.c(H+)=c(OH-) D.c(Al3+) (2)寫壹個答案。 34.(2000年春，第28期)將酚酞滴入蘇打溶液變紅。如果在該溶液中滴入過量的氯化鋇溶液，觀察到的現象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _現象 ●答案分析 (1)選擇題 1.答案:b。 分析:氫氧化鈉溶液與甲酸等物質反應時，生成的甲酸鈉溶液呈堿性，所以選擇酚酞這種在堿性條件下變色的指示劑是合適的。 2.答案:C 解析:本題主要考察離子電荷守恒在溶液中的應用。混合溶液中只有四種離子:HCOO -、Na+、H+和OH-；當pH=7時，溶液中C (H+) = C (OH-)，則C (HCOO-) = C (Na+)。 3.答案:C 解析:離子濃度的比較也是歷年必考題之壹。要註意從電荷守恒和物質守恒的角度去思考。因為CO水解，C (Na+) > 2C (Co)，所以A是錯的；根據物質守恒，C (Na+) = 2 [c (co)+c (HCO)+c (H2CO3)]，所以d也不對；因為溶液是堿性的，C (OH-)應該大於。 2c(氫+).C (HCO) > C (H2CO3)和C是正確的，因為CO +H2O HCO +OH -和C(HCO)> C(h2co 3+OH-的二次水解很弱。 4.答案:BD 分析:兩種溶液混合後，溶液本質上是相同濃度的醋酸、醋酸鈉和氯化鈉的混合溶液。由於溶液呈酸性，說明Ch3coo-的水解度小於CH3COOH的電離度，所以C (Ch3coo-) > C (Cl-) > C (CH3COOH)，但CH3COOH的電離度更小，C (Ch3cooh) > C (h+)，所以選項A、C錯誤，B正確。根據電荷守恒原理，選項D也是正確的。 5.答案:CD 解析:pH = 12的溶液為堿性溶液，其中總C (H+)為= 1.0×10-12mol？如果L-1是堿的水溶液，H+完全被水電離，那麽電離的C (H+)水等於C (OH-)水，所以D是正確的。如果它是鹽水溶液， 當OH-被水完全電離，那麽C (OH-)水= 1× 10-2 mol？L-1，c是正確的。 6.答:答 分析:同濃度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液水解更多，溶液堿性更強，所以前者的pH值更高。 7.答:答 分析:兩種溶液完全反應得到甲酸鈉溶液。由於甲酸鹽水解，HCOO -的濃度小於Na+的濃度，溶液呈堿性，應選擇A。 8.答:答 解析:B組的Al3 ++和AlO會發生雙水解反應，不能共存；C組Fe2+和S2形成FeS沈澱，不能共存。D組中，Fe3+和SCN -因絡合反應而不能共存，Fe3+和CO因雙水解反應而不能共存。 9.答案:AD 分析:甲酸鈉溶液是在兩種溶液完全反應後得到的。由於甲酸鹽的水解，HCOO-的濃度小於Na+的濃度，溶液呈堿性，但HCOO-的水解程度不是很大，溶液中未水解的HCOO-的濃度仍大於水解生成的OH-的濃度。 10.答案:c。 解析:本題考查幾種物質的溶液和固體的熱穩定性。AlCl3容易水解，只有Al2O3由Al(OH)3分解而成，其溶液加熱蒸發後即可得到。碳酸氫鈉固體和高錳酸鉀固體在加熱時都會分解，只有硫酸鎂最穩定。 11.答案:AD 分析:0.02摩爾？L-1ch3cooh和0.01 mol？L-1 NaOH等體積混合後，混合溶液中的溶質為CH3COOH和CH3COONa，這兩種物質的量相等。因為CH3COOH的電離趨勢大於Ch3C OO-，C(ch 3c OO-)> C(Na+)；但無論如何變化，從物質守恒可知:c(ch 3c ooh)+c(ch 3c oo-)= 0.01mol？L-1 . 65438+ 解析:由於兩者都是壹元的，完全可以反應生成強堿和弱酸鹽MA，A-水解是堿性的，所以C是正確的；溶液是電中性的，所以D是正確的。 13.答案:C 解析:HS-+Cu2+= = CUS ↓+H+，HS-+OH-= = = S2-+H2O，2H++SO = = = H2O+ SO2↑ =，所以A、B、D不能大量共存。 14.答案:c。 分析:Mg(OH)2不溶，所以陰離子數量最少；CO2-3在溶液中具有以下平衡:CO +H2O HCO +OH -，這增加了陰離子的數量。 15.答案:B 分析:混合後反應完全，產物為NaCl和NH3？H2O是堿性的，所以是B.. 16.答案:AC 解析:NH+OH-= = = NH3？H2O HCO+OH-= = Co+H2O，所以B和D在強堿溶液中不能共存。 17.答案:B 解析:C (H+) = 10-9 mol在NaOH溶液中？L-1，那麽水電離產生的C(OH-)= 10-9mol？l-1；CH3COONa溶液中C (H+) = 10-9 mol？L-1，c(OH-)=10-5 mol？L-1，這個OH-是水電離產生的，所以選B。 18.答案:d。 解析:FeCl _ 3水解程度高，FeCl _ 3+3H2O Fe (OH) _ 3+3HCl，水解反應吸熱，所以加熱時促進水解平衡前移。溶液蒸幹後可得到Fe(OH)3固體，燃燒時Fe(OH)3分解生成Fe2O3，所以最終產物為Fe2O3。 19.答案:B 解析:pH=3的鹽酸濃度為10-3 mol？L-1，pH=11的氨水濃度約為0.1 mol？ L-1遠大於鹽酸的濃度，所以等體積混合後氨水過量，混合液中有壹些。 NH4Cl===NH +Cl- ① NH3？H2O(過量)NH+OH-② (1)其中c(NH) = C (Cl-)，溶液中的c(NH)始終是兩個公式電離的c(NH)之和，所以C (NH) > C (Cl-)，而過量的氨水溶液是堿性的，所以C (OH-) > C (H+)，而氨水是弱電解質，所以電離的C(。 20.回答:D 分析:溶液中的粒子包括分子和離子。這個問題要考慮電離和水解。S2-in D分兩步水解。溶液中的分子是H2O和H2S，離子是K+、S2-、HS-、OH-和H+，這是七種粒子，種類最多。 21.答案:b。 解析:NH在溶液中有如下平衡:NH +H2O NH3？B中的H2O+H+，NH4HSO4電離了大量的H+，使得上述平衡向左移動，所以B中的c(NH)大於A中的c(NH)；C項中被CH3COONH4電離的CH3COO -和D項水解的HCO是堿性的，使上述平衡向右移動，所以C和D中的c(NH)比A中的小.. 22.答案:c。 解析:FeCl3溶液中C (H+) = 10-4 mol？L-1，C (OH-) = 10-4 mol在K2CO3溶液中？L-1，兩者都被水和電隔開，數值相等，說明水的電離度相等。 23.答案:AD 分析:解決方案中存在以下兩個均衡: CH3COOH CH3COO-+H+ ① CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- ② 溶液中的離子有Na+，Ch3coo-，H+，OH-，從中性溶液中可以得到C (Na+)+C (H+) = C (Ch3coo-)+C (OH-)。因為c (ch3coo-) > c (na+)已知，所以我們可以得到c (h+) > c (oh-)，a是正確的；由此得出平衡①為主，C (Ch3C OO-) > C (Ch3C OOH)，C不正確；由天平① ②可知，c(CH3COOH)和C (Ch3C OO-)之和為壹個常數值，即0.02 mol？L-1，所以d是正確的。 24.答案:AC 分析:由於鎂是活性的，它能與甲酸反應，甚至與水解的酸性NH4Cl溶液反應生成H2。 25.答:答 解析:簡單計算醋酸和氫氧化鈉都是0.01摩爾，完全反應生成0.01摩爾醋酸鈉。而醋酸鈉是完全電離的，而ch3coona = = ch3coo-+na+，其中ch3coo-是水解成堿性的，所以c (na+) > c (ch3coo-)，c (oh-) > c (h+)。但C (Ch3C OO-) > C (OH-)因為水解度不大，所以選A。 26.答案:b。 解析:pH=1的溶液呈強酸性，所以弱酸根離子S2-和AlO都與h+反應，S2O與H+反應如下:2 h++S2O = = H2O+S ↓+SO2 ↑。 27.答案:b。 分析:混合溶液中存在以下平衡:(忽略水的電離) CH3COOH H++CH3COO- ① CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH ② 因為物質的量是混合的，溶液是酸性的，所以可以判斷A是正確的，B是不正確的。由於電離度和水解度很小，醋酸分子主要存在於醋酸中，對式2有抑制作用；在乙酸鈉中，主要成分是CH3COO -，它能抑制式(1)。因此，C和D是正確的。 28.答案:d。 分析:關鍵是MOH可以是強堿，也可以是弱堿。如果是強堿，會與HA完全反應，A項不正確；如果是弱堿，生成的鹵水是水解的，堿壹定是過量的，所以B和C不正確。所以選項d是正確的。D項中，無論MOH強弱，都有C (H+)+C (M+) = C (OH-)+C (A-)(根據電荷守恒)，反應後溶液呈中性，所以C (H+) = C (OH-)，所以C (M+) = C (A-)。 29.答:答 分析:氯化銨易溶於水，在溶液中完全電離生成NH和Cl-。NH為弱堿陽離子，部分水解生成弱堿和H+，溶液呈酸性。 30.答案:AC 解析:關於離子能否大量共存，要註意條件:①排除有色的滿足“無色透明”，②排除酸性條件下不能存在的基團滿足pH=1，③排除不能共存的基團。A中的ag+和Cl-不能共存，C中的S2-和H+也不能共存。 31.答案:a。 分析:由於部分水解，乙酸鈉水溶液呈堿性。根據甲基橙變色範圍，甲基橙滴加乙酸鈉飽和溶液為黃色。因為水解過程吸熱，加熱增強了溶液的堿性，所以溶液的黃色不變。 32.答案:B 解析:NH4Cl溶液中C (NH) ∶ C (Cl-) < 1 ∶ 1由於NH部分水解，即 NH +H2O NH3？H2O+H+ 通過抑制水解可以達到C (NH) ∶ C (Cl-) = 1 ∶ 1。最好加入適量的NH3。H2O抑制NH的水解。①雖能抑制水解，但增加Cl-②增加Cl-，引入Na+④促進水解，也引入Na+。 33.答:答 分析:明礬是KAl(SO4)2嗎？12H2O，kal (SO4) 2 = = k++Al3++2SO在水中；而Al3+部分水解Al3++3H2O Al (OH) 3+3H+，溶液呈酸性。所以c (k+) > c (Al3+)，c (h+)> c(OH-)，c(Al3+)>c(H+). (2)寫壹個答案。 34.現象是產生白色沈澱，紅色褪色。 原因:在蘇打溶液中，CO水解，CO +H2O HCO +OH -，溶液呈堿性，加入酚酞後溶液呈紅色；加入BaCl2後，Ba2++Co = = baco3 ↓(白色)。隨著c(CO)減少，水解平衡向左移動，C (OH-)減少，酚酞褪色。 ●命題傾向和應試策略 (壹)註重形成知識規律的基礎 1.鹽水解定律 (1)誰弱誰水解，誰強誰顯本性。越弱越水解，兩個弱的都水解，兩個強的都不水解。 (2)鹽對應的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液的堿性(或酸性)越強。 (3)多元弱酸根和正酸根離子的水解程度遠大於酸根離子。例如，壹氧化碳的水解度比HCO大幾個數量級，溶液的堿性更強。 2.離子濃度比較法 (1)離子濃度的測定 在判斷可水解鹽溶液中的離子濃度時，首先要明確鹽的離子化強，水解弱，然後明確多元弱酸鹽的水解是分步進行的，主要在第壹步，最後不要忘記水的離子化。 ①多弱酸溶液，按多步電離分析。比如在H3PO4溶液中，C (H+) > C (H2PO) > C (HPO) > C (PO)。 ②根據弱酸根的逐步水解，分析多元弱酸的正鹽溶液。例如，在Na2CO3溶液中，C (Na+) > C (Co) > C (OH-) > C (HCO)。 ③不同溶液中相同離子濃度的比較，取決於溶液中其他離子對其影響的因素。比如在以下物質濃度相同的溶液中:①NH4Cl，②CH3COONH4，③ NH4SO4。c(NH)由大到小的順序為③ > ① > ②。 (4)混合溶液中離子濃度的比較要綜合分析，如電離因素和水解因素。比如在0.1摩爾？L-1 NH4Cl和0.1 mol？在L-1的氨混合溶液中，各離子濃度的順序為C (NH) > C (Cl-) > C (OH-) > C (H+)。在這個溶液中，NH3？H2O的離子化和NH+4的水解相互抑制，NH3？當H2O的電離因子大於NH的水解時，溶液呈堿性:C (OH-) > C (H+)，C (NH) > C (Cl-)。 (2)電荷守恒定律 無論電解質溶液中存在多少種離子，溶液總是電中性的，即陰離子攜帶的負電荷總數壹定等於陽離子攜帶的正電荷總數，這就是所謂的電荷守恒定律。例如碳酸氫鈉溶液。 Na+，H+，HCO，CO，OH-，但有如下關系: c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+c(OH-)+2c(壹氧化碳) (3)物質守恒定律 在電解質溶液中，由於部分離子可以水解，離子種類增多，但壹些關鍵原子始終守恒。例如K2S溶液中的S2-和HS-可以水解，所以S元素以S2-、HS-和H2S三種形式存在，它們之間存在如下守恒關系: c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S). (二)分析熱點話題，把握命題趨勢 這部分與日常生活、農業生產、實驗室工作密切相關，所以是高考的重點。每年都考，經常出現的熱點是(1)鹽水解的本質和規律，(2)可以用水解的化學方程式和離子方程式來表示鹽水解；(3)會用鹽水解的知識來解釋生活中的現象，解決生產中遇到的壹些實際問題。如①泡沫滅火反應原理，②復合肥的使用，③實驗室制備FeCl3 _ 3、SnCl2 _ 2等溶液，④明礬凈水和Na2FeO4凈水原理，⑤溶液中顆粒濃度的比較。壹般以選擇題或者簡答題的形式。 從高考試題的變化趨勢來看，該部分主要應用基礎知識解決生產生活中的相關問題，考察學生的應用分析能力。判斷離子共存、配制溶液、儲存試劑、混肥、鑒定物質、分離去除部分鹽中的雜質，高考中也涉及鹽水解。命題的熱門話題是離子濃度的比較。在高考題中，尤其是選擇題中，鹽水解往往結合了弱電解質電離、酸堿中和滴定、pH等知識，具有壹定的綜合性。展望未來，試題依然會強調知識點的整合，比如鹽的水解平衡和水的電離平衡，電荷守恒原理和物質守恒原理的關系，物理知識等。壹般簡單的題不會設計在單壹知識點上，題的難度適中。 【例題】(上海，20，2002)室溫下在pH = 10的10 ml KOH溶液中，加入pH=4的壹元酸HA溶液，直至pH剛好等於7(假設反應前後體積不變)，反應後溶液的描述是正確的。 A . c(A-)= c(K+)b . c(H+)= c(OH-)< c(K+)< c(A+) C.靜脈註射總量≥20毫升，靜脈註射總量≤20毫升。 解析:本題考查壹元酸的pH等於強堿的pOH的兩種溶液的中性反應的相關知識的分析。壹元酸和堿的量和濃度相同時，需要區分混合反應。在分析溶液中陰陽離子濃度關系時，應註意離子電荷守恒的應用。 溶液中四種離子的濃度之間存在電荷守恒關系:c (k+)+c (h+) = c (oh-)+c (a-)因為pH=7意味著溶液中c (h+) = c (oh-)，反應後混合溶液中有四種離子，所以c (a-) = c (k+)。如果HA是壹元強酸，總V等於20毫升；如果HA是弱酸，酸的濃度大於堿的濃度，總V小於20 ml。 答案:AD